Фторид галлия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид галлия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Фторид галлия
Традиционные названия Фтористый галлий
Хим. формула GaF3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 126,72 г/моль
Плотность 4,47 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления >1000 °C
Мол. теплоёмк. 78,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1070 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,002 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-51-9
PubChem
Рег. номер EINECS 232-004-5
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствует
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и плавиковой кислоты с формулой GaF3, бесцветные гигроскопичные кристаллы, с водой образует кристаллогидрат.

  • Непосредственное взаимодействие элементов:

Физические свойства

[править | править код]

Фторид галлия — бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат GaF3•3H2O, который плавится при ~140°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства

[править | править код]
  • Кристаллогидрат при нагревании разлагается:
  • Безводный фторид галлия при нагревании на воздухе окисляется:
  • и концентрированными:

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.