Фторид германия(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид германия​(IV)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Фторид германия​(IV)​
Традиционные названия Фтористый германий, четырёхфтористый германий, тетрафторгерман, тетрафторид германия
Хим. формула GeF4
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 148,58 г/моль
Плотность газ 6,65 г/л
тв. 3,117-195 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −150,4МПа °C
 • кипения −36,5 °C
Мол. теплоёмк. 82 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −1190 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7783-58-6
PubChem
Рег. номер EINECS 232-011-3
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фтори́д герма́ния(IV) (четырёхфтористый германий, тетрафторгерман, тетрафторид германия) — бинарное неорганическое соединение металла германия и фтора с формулой GeF4. Бесцветный газ, дымящийся на воздухе, гидролизуется водой.

  • Фторирование металлического германия:

Физические свойства

[править | править код]

Фторид германия(IV) при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ. Термически устойчив до ≈1000 °C.

Химические свойства

[править | править код]

В присутствии влаги реагирует со стеклом. Образует аддукты с четырехфтористой серой и диметилсульфоксидом.

  • Гидролизуется водой:

Безопасность

[править | править код]

Токсичен. Сильно раздражает дыхательные пути.


Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Классы соединений германия