Мышьяковистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Мышьяковистая кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Мышьяковистая кислота
Хим. формула HAsO2
Рац. формула HAsO2
Физические свойства
Состояние раствор
Молярная масса 107,93 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13768-07-5
PubChem
SMILES
 
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность высоко токсична, сильнейший яд
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Мышьяко́вистая кислота́ — слабая неорганическая кислота, с химической формулой HAsO2 (ме́тамышьяко́вистая кислота) или H3AsO3 (о́ртомышьяко́вистая кислота), существующая только в растворе: при выпаривании образуется ангидрид — оксид мышьяка(III), и вода. Высокотоксична, как и многие другие неорганические соединения мышьяка.

Оказывает некротизирующее действие на ткани живых организмов, поэтому в виде сильно разбавленных растворов применяется в стоматологии, как правило, для «убивания нерва зуба». При этом к стоматологической пасте обязательно прибавляется антисептик (тимол, карболовая кислота или какой-то иной), поскольку мышьяковистая кислота обладает недостаточным антисептическим действием.

Мышьяковистую кислоту получают по реакции взаимодействия оксида мышьяка(III) либо галогенидов мышьяка(III) с водой:

Химические свойства

[править | править код]

Мышьяковистая кислота при прокаливании разлагается:

Мышьяковистая кислота является слабой кислотой:

Проявляет признаки амфотерности, взаимодействуя как с сильными кислотами, так и со щелочами.

Мышьяковистая кислота выступает восстановителем, окисляясь до мышьяковой кислоты:

Соли мышьяковистой кислоты — арсениты, обычно, плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы соли щелочных металлов (кроме лития). В водных растворах они гидролизуются.

Мышьяковистую кислоту и её соли используют в медицине (в стоматологии), для получения мышьяковой кислоты и арсонатов, а также для получения некоторых видов стекла; как восстановители во многих синтезах и в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.