Сульфит меди(I,II)
| Сульфит меди(I,II) | |
|---|---|
_%E1%83%A1%E1%83%A3%E1%83%9A%E1%83%A4%E1%83%98%E1%83%A2%E1%83%98_%E1%83%93%E1%83%98%E1%83%B0%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%A0%E1%83%90%E1%83%A2%E1%83%98.jpg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфит меди(I,II) |
| Традиционные названия | Сернистокислая медь |
| Хим. формула | Cu2SO3•CuSO3•2H2O (CuO3S) |
| Физические свойства | |
| Состояние | красные кристаллы |
| Молярная масса | 386,79 г/моль |
| Плотность | 3,57 г/см³ |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13814-81-8 |
| PubChem | 44148673 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 32699368 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфит меди(I,II) — (соль Шевреля) неорганическое соединение, кристаллогидрат соли смешанной валентности меди и сернистой кислоты с формулой Cu2SO3•CuSO3•2H2O, красные кристаллы, не растворяется в воде.
Получение[править | править код]
Пропускание диоксида серы через раствор сульфата меди(II):
![{\displaystyle {\ce {3CuSO4 + 3SO2 + 6H2O ->[70{°}C] Cu2SO3*CuSO3*2H2O v + 4H2SO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/932b409c0a1be47680d2bd9f8d1f451018d69483)
Смешивание растворов сульфата меди(II) и метабисульфита калия сначала даёт зелёное окрашивание, а затем, при нагревании, выпадает осадок соли Шевреля:
![{\displaystyle {\ce {3CuSO4 + 4K2S2O5 + 3H2O ->[t] Cu3(SO3)2*2H2O v + 4K2SO4 + 4SO2 + H2SO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6f5fde03e9f6a5c3b617a387f15bbf5d6970ef8a)
Использование метабисульфита натрия (и наличие ионов натрия в целом) вызывает загрязнение вещества ввиду частичного замещения ионов меди(I) на ионы натрия из-за их одинакового заряда и схожего размера.[1]
Физические свойства[править | править код]
Сульфит меди(I,II) образует красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 0,5567 нм, b = 0,7788 нм, c = 0,8364 нм, β = 91,28°, Z = 2.
Не растворяется в воде и этаноле.
Химические свойства[править | править код]
При взаимодействии с соляной кислотой даёт белый осадок хлорида меди(I):
При взаимодействии с раствором аммиака, соль растворяется и окрашивает раствор в сине-фиолетовый цвет ввиду образования комплекса тетрааминмеди(II):
![{\displaystyle {\ce {Cu3(SO3)2*2H2O + 8NH3 -> [Cu(NH3)4]SO3 + [Cu(NH3)2]2SO3 + 2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6b5c0401ec8e9a885fe9311102a4648ec526df10)
При нагревании в инертной атмосфере стабильна до 200 °C. При дальнейшем нагревании отщепляет воду и оксид серы(IV), оставляя осадок CuSO4•Cu2O и CuSO4•2CuO. При 850 °C образуется CuO, в промежутке от 900 °C до 1100 °C образуется Cu2O. Нагревание на воздухе даёт CuSO4, CuSO3 и CuO.[1][2]
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 Luciana A. da Silva, Jailson B. de Andrade. Isomorphic series of double sulfites of the Cu2SO3.MSO3.2H2O (M = Cu, Fe, Mn, and Cd) Type: a review (англ.) // Journal of the Brazilian Chemical Society. — 2004-04. — Vol. 15. — P. 170–177. — ISSN 0103-5053. — doi:10.1590/S0103-50532004000200003.
- ↑ L. A. Silva, J. R. Matos, Jailson Bittencourt de Andrade. Synthesis, identification and thermal decomposition of double sulfites like Cu2SO3·MSO3·2H2O (M=Cu, Fe, Mn or Cd) (англ.) // http://dx.doi.org/10.1016/S0040-6031(00)00525-6. — 2000. — ISSN 0040-6031.
Литература[править | править код]
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |