Метилнитрат
| Метилнитрат | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Methylnitrat Methyl nitrate |
||
| Хим. формула | CH3NO3 | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | жидкость | ||
| Молярная масса | 77.04 г/моль | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | -82.5 °C | ||
| • кипения | 64.6 °C | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 598-58-3 | ||
| PubChem | 11724 | ||
| Рег. номер EINECS | 209-941-3 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| ChemSpider | 11231 | ||
| Безопасность | |||
| ЛД50 |
344 мг/кг(орально) 1275 мг/кг(вдыхание) |
||
| Токсичность | Умеренно токсично | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
Метилнитрат — органическое соединение, метиловый эфир из азотной кислоты. Имеет химическую формулу CH3NO3. При стандртных условиях — бесцветная летучая жидкость.
Получение[править | править код]
- Может быть получен путём конденсации из азотной кислоты и метанола[1]:
- CH3OH + HNO3 → CH3NO3 + H2O
- В более новом методе используется иодметан и нитрат серебра[2]:
- CH3I + AgNO3 → CH3NO3 + AgI
Метилнитрат может производиться в лабораторных или промышленных масштабах либо путём перегонки смеси метанола и азотной кислоты, либо путём нитрации метанола смесью серной и азотной кислот. Первая процедура не является предпочтительной из-за большой опасности взрыва, которую представляют пары метилнитрата. Вторая процедура по сути идентична производству нитроглицерина. Однако процесс обычно проводят при немного более высокой температуре, и смесь перемешивают механически в промышленных масштабах вместо сжатого воздуха.
Свойства[править | править код]
Метилнитрат — летучая жидкость, его бризантность примерно равна нитроглицерину, его пары легко воспламеняются и взрывоопасны. При вдыхании вызывает головную боль. Растворяет нитроцеллюлозу, образуя гель, из которого он быстро испаряется[3].
Примечания[править | править код]
- ↑ Black, A. P.; Babers, F. H. (1939), "Methyl nitrate", Org. Synth.[англ.], 19: 64; Coll. Vol., 2: 412
{{citation}}:|title=пропущен или пуст (справка) - ↑ Solid‐State and Gas‐Phase Structures and Energetic Properties of the Dangerous Methyl and Fluoromethyl Nitrates Архивная копия от 5 февраля 2021 на Wayback Machine. Angewandte Chemie International Edition. ISSN 1433-7851 Архивная копия от 7 февраля 2021 на Wayback Machine
- ↑ Meyer, R. Explosives / Meyer, R., Köhler, J., Homberg, A.. — 6th. — Wiley-VCH, 2007. — P. 212. — ISBN 978-3-527-31656-4. Архивная копия от 4 ноября 2021 на Wayback Machine
 | Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |