Иодид иттербия(II)

Иодид иттербия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид иттербия​(II)​
Традиционные названия	Иодистый иттербий
Хим. формула	YbI2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	426,85 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	613; 772 °C
• сублимации	200 °C
Классификация
Рег. номер CAS	19357-86-9
PubChem	4227090
Рег. номер EINECS	687-891-5
SMILES	I[Yb]I
InChI	InChI=1S/2HI.Yb/h2*1H;/q;;+2/p-2 SJLISRWUWZVXNZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	3436141
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид иттербия(II) — бинарное неорганическое соединение, соль иттербия и иодистоводородной кислоте с формулой YbI₂. жёлтые кристаллы, растворяется в воде с разложением, образует кристаллогидраты.

Получение

• Разложение иодида иттербия(III) при нагревании в вакууме:

${\mathsf {2YbI_{3}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ 2YbI_{2}+I_{2}}}$

• Восстановление иодида иттербия(III) избытком металлического иттербия в вакууме:

${\mathsf {2YbI_{3}+Yb\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 3YbI_{2}}}$

• Восстановление иодида иттербия(III) водородом в присутствии иодоводорода:

${\mathsf {2YbI_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {400-700^{o}C}}\ 2YbI_{2}+2HI}}$

• Реакция иттербия и иодида аммония в жидком аммиаке:

${\mathsf {Yb+2NH_{4}I\ {\xrightarrow {-78^{o}C}}\ 3YbI_{2}+2NH_{3}+H_{2}}}$

Физические свойства

Иодид иттербия(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m1, параметры ячейки a = 0,448 нм, c = 0,696 нм, при выращивании в условиях Т>500°С.

При выращивании при температуре ниже 200°С образуются кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,4403 нм.

Возгоняется при нагревании в вакууме при 200°C.

Образует кристаллогидраты:

• YbI₂•H₂O, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 1,6012 нм, b = 0,8140 нм, c = 0,45080 нм;
• YbI₂•2H₂O, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 1,3037 нм, b = 1,0467 нм, c = 0,4513 нм;

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Спеддинг Ф.Х., Даан А.Х. Редкоземельные металлы. — М.: Металлургия, 1965. — 610 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.