Фторсульфоновая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторсульфоновая кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
фторсульфоновая кислота
Традиционные названия фторсерная кислота
Хим. формула FHO3S
Рац. формула HSO3F
Физические свойства
Состояние Бесцветная жидкость
Молярная масса 100,07 г/моль
Плотность 1,740 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления -87 °C
 • кипения 163 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7789-21-1
PubChem
Рег. номер EINECS 232-149-4
SMILES
InChI
RTECS LP0715000
ChEBI 193136
Номер ООН 1777
ChemSpider
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)
H201, H202, H235+H410
Меры предостор. (P)
P201
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Газовый баллон» системы СГСПиктограмма «Взрывающаяся бомба» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствует
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Фторсульфо́новая кислота́ — неорганическая серосодержащая кислота, формула HSO3F. Может рассматриваться как монофторангидрид серной кислоты.

Медленно гидролизуется водой. Безводная не действует на стекло. Энергично реагирует с органическими веществами. Растворяет многие фториды металлов (например, фторид серебра(I)).

Очень сильная кислота. Относится к сверхкислотам. Функция кислотности у чистой кислоты равна −15,07. Добавление к фторсульфоновой кислоте 7 % пентафторида сурьмы понижает функцию кислотности H0 (то есть усиливает кислотность) до −19,4.

Источники информации

[править | править код]
  1. «Химическая энциклопедия» т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 396
  2. «Химический энциклопедический словарь» под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 стр. 517
  3. Некрасов Б. В. «Основы общей химии» т.1 М.:Химия, 1973 стр. 335