Диоксид теллура

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Диоксид теллура
Общие
Систематическое
наименование
Диоксид теллура
Традиционные названия теллурит, двуокись теллура, оксид теллура(IV)
Хим. формула TeO2
Рац. формула TeO2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 159,60 г/моль
Плотность 5,67 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 733 °C
 • кипения 1257 °C
Мол. теплоёмк. 61,38 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −320,75 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,00067 г/100 мл
 • в этаноле 6,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления no: 2,26; ne: 2,41 (632нм)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7446-07-3
PubChem
Рег. номер EINECS 231-193-1
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Диокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO2, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты.

  • Окисление теллура:
  • Действие перегретого пара на теллур:

Физические свойства

[править | править код]

Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы β-TeO2 ромбической сингонии, пространственная группа P cab, параметры ячейки a = 0,550 нм, b = 1,175 нм, c = 0,559 нм, Z = 8. При 485 °C переходит в фазу α-TeO2тетрагональной сингонии, пространственная группа P 41212, параметры ячейки a = 0,481 нм, c = 0,762 нм, Z = 4.

В расплавленном состоянии представляет собой жидкость красного цвета.

Не растворяется в воде, рПР = 53,52.

Химические свойства

[править | править код]
  • Реагирует с кислотами, образуя оксосоли:

При взаимодействии с концентрированными галогеноводородными кислотами образует комплекс[2]:

  • Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов, образуя теллуриты:
  • Обратимо разлагается при сильном нагревании:

Применение

[править | править код]
  • Стёкла с большими показателями преломления.
  • Как акустооптический материал[3].

Биологическая роль

[править | править код]

Как и многие другие соединения теллура, оксид теллура(IV) TeO2 в больших концентрациях ядовит для человека. По своей токсичности несколько уступает диоксиду селена.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания

[править | править код]
  1. Оптические и механические параметры Teo2. Дата обращения: 27 июня 2013. Архивировано 17 июня 2013 года.
  2. Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. — Второе. — Москва: Высшая школа, 1988. — С. 326. — 639 с.
  3. Акустооптический сканер на основе диоксида теллура. Дата обращения: 27 июня 2013. Архивировано из оригинала 5 января 2010 года.