Диоксидифторид

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Диоксидифторид
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
диоксидифторид
Традиционные названия дифтордиоксид
Хим. формула O2F2
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 70 г/моль
Плотность 1,45 г/см³ (-57 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления -154 °C
 • кипения -57 °C
 • разложения -60 °C
Энтальпия
 • образования 19,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде реагирует
 • в других веществах растворяется в дифтордихлорметане, трифториде хлора
Классификация
Рег. номер CAS 7783-44-0
PubChem
SMILES
 
InChI
ChEBI 47866
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Чрезвычайно ядовит
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Диоксидифторид (дифтордиоксид) — бинарное соединение кислорода и фтора с химической формулой O2F2.

Диоксидифторид был открыт Руффом и Менцелем в 1933 году.

Физические свойства

[править | править код]

В стабильном состоянии (при низких температурах) представляет собой желто-оранжевое твердое вещество, которое при плавлении превращается в жидкость красного цвета. Разложение диоксидифторида начинается при температуре выше −57 °C.

Химические свойства

[править | править код]

Диоксидифторид относится к веществам с высокой химической активностью и агрессивностью по отношению к большинству конструкционных материалов и простых веществ. Подобно триоксидифториду он реагирует с большинством веществ уже при температуре −157 °C, а также вызывает мгновенное воспламенение твердого этилового спирта и взрывается при соприкосновении с мокрым снегом и льдом. Однако он не взаимодействует с кварцевым волокном и бериллиевым порошком даже при нагревании несколько выше комнатной температуры. Взрывается с тонкими плёнками тефлона.

Диоксидифторид является мощным окислителем. Окисляющая способность связана с легкой диссоциацией на атомарный фтор и радикал OOF·. С органическими соединениями реагирует со взрывом. Фторирует тетрафторгидразин до трифторида азота, ксенон до дифторида ксенона, сероводород и серу до гексафторида серы.

С фторированными кислотами Льюиса (SbF5, PtF5 и др.) образует диоксигенильные соединения с выделением атомарного фтора.

Одним из способов получения дифтордиоксида является действие ультрафиолета или пропускание электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода при низкой температуре (температура жидкого воздуха):

Литература

[править | править код]
  • Сарнер С. Химия ракетных топлив. — М.: Мир, 1969.
  • Schmidt E. W., Harper J. T. Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.