Гидроксид таллия(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид таллия​(I)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид таллия
Традиционные названия Гидроокись таллия
Хим. формула TlOH
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 221,39 г/моль
Плотность 7,44 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 125 °C
Мол. теплоёмк. 47,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -238,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

25,4 (0°C)

34,3 (18°C)

40,3 (30°C)

49,5 (40°C)

79,6 (65°C)

126,1 (90°C)

149 (100°C)
 • в этаноле растворим
Классификация
Рег. номер CAS 12026-06-1
PubChem
Рег. номер EINECS 234-708-8
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид таллиянеорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Относят к щелочам. Очень ядовит, как и все растворимые в воде соединения таллия, проявляет сильные основные свойства, несмотря на то что таллий относится не к щелочным, не к щелочноземельным, а к постпереходным металлам.

  • Растворение закиси таллия в воде:
  • Обменными реакциями:
  • Взаимодействие оксида таллия(3) с пероксидом водорода:

Физические свойства

[править | править код]

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор. Таллий — единственный металл, не относящийся к щелочным и щелочноземельным, гидроксид которого обладает аналогичными свойствами сильного основания.

Химические свойства

[править | править код]

  • При нагревании разлагается:
  • Реагирует с кислотами:
  • При нагревании окисляется кислородом:

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.