Гидрокарбонат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидрокарбонат калия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Гидрокарбонат калия
Традиционные названия Углекислый калий, кислый; бикарбонат калия; двууглекислый калий
Хим. формула KHCO3
Физические свойства
Молярная масса 100,12 г/моль
Плотность 2,17 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 100°C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 33,320; 68,370 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 298-14-6
PubChem
Рег. номер EINECS 206-059-0
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E501(ii)
ChEBI 81862
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидрокарбона́т ка́лия, двууглеки́слый калий, арх. двууглекислый пота́ш KHCO3кислая соль калия и угольной кислоты. Белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. При стандартных условиях, гидрокарбонат калия — белый порошок.

Физические свойства

[править | править код]

Гидрокарбонат калия — бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 1,453 нм, b = 0,569 нм, c = 0,368 нм, β = 90,32°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

[править | править код]
  • Водные растворы гидрокарбоната калия имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:
  • Разложение при высокой температуре:
  • Взаимодействие с щелочами приводит к образованию карбоната калия и воды:
или раствор карбоната калия:

Литература

[править | править код]
  • Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.