Википедия:Кандидаты в избранные статьи/Гипохлорит натрия
Кандидат в избранные статьи |
---|
Правила обсуждения
|
Номинирую написанную мною статью. Рецензирование прошла, но откликов практически не было, так что если есть замечания сейчас, готов выслушать и, по возможности, устранить. --Secalinum 05:31, 10 марта 2010 (UTC)
За
[править код]- В избранные...Колоссальный труд...188.114.204.90 08:03, 10 марта 2010 (UTC)
- Блестящая статья, В избранные --Sirozha.ru 09:55, 10 марта 2010 (UTC)
- В избранные однозначно :) --EvaInCat 14:36, 10 марта 2010 (UTC)
- В избранные, отличная статья -- Серега Спартак 16:04, 10 марта 2010 (UTC)
- В избранные --lite 20:11, 10 марта 2010 (UTC)
Против
[править код]Доработки
[править код]- Не понимаю, зачем в разделе "Применение в бытовой химии" (и ниже) нужны ссылки на сайты производителей. Согласно ВП:ЧНЯВ, Википедия - не каталог ссылок. Вместо веб-ссылок нужны внутренние ссылки на статьи об этих компаниях (предприятиях). И еще. "Хлорка" - это и есть гипохлорит натрия? Если да, стоит написать об этом во введении --lite 16:09, 10 марта 2010 (UTC)
- По поводу веб-ссылок — согласен, убрал и поставил внутренние ссылки. Теперь касательно «хлорки». Традиционно хлоркой называют гипохлорит кальция, вернее состав, образующийся при действии хлора на гашёную известь. Правда, в быту, многие (я сам был свидетелем) называют хлоркой любой раствор, содержащий гипохлориты (без разбора - кальция или натрия), а также заодно и другие дезинфицирующие средства имеющие специфический, «хлорный» запах, включая и органические соединения. Но это уже тема другой статьи...--Secalinum 17:04, 10 марта 2010 (UTC)
— «↑ Несмотря на то, что фактическая формула гипохлорита натрия Na—O—Cl (натрий не связан с хлором напрямую), в научной литературе встречается как формула NaOCl, так и NaClO, причём последний вариант встречается очень часто. Это связано с тем, что степень окисления хлора в соединении равна +1, что очевидно только при написании NaClO. В случае, если писать формулу NaOCl, можно ошибочно посчитать, что степень окисления хлора в соединении равна −1. В настоящей статье мы будем придерживаться химически правильного варианта NaOCl.» ~_~ Неприемлемое по стилю «мы»-кание.
- Сделано. Стиль поправил. --Secalinum 08:19, 11 марта 2010 (UTC)
В целом это оригинальное исследование. Откуда взялась такая «фактическая формула» гипохлорита натрия? В записи Na—O—Cl две связи остаётся считать только эквивалентными. Но в представлениях неорганической химии начала 21-го века одна из этих связей — ионная, а другая — ковалентная.
- Сделано. Формулу поправил (хотя очевидно, что написав Na—O—Cl, я не имел ввиду характер связи, а всего лишь условное расположение атомов. Чтобы не было намёка на ОРИСС, что вообще то притянуто, дал ссылки на источники. --Secalinum 08:30, 11 марта 2010 (UTC)
- «„Фактическая формула“ очевидно означает всего лишь условное расположение атомов». … 213.171.63.227 15:05, 11 марта 2010 (UTC)
- Переделал комментарий на более корректный. --Secalinum 05:08, 12 марта 2010 (UTC)
— «Под «активным хлором» понимается количество хлора, выделяющегося при взаимодействии с HCl.» А под процентами что понимается?
- Сделано. Написал более подробно. --Secalinum 08:47, 11 марта 2010 (UTC)
— «Растворимость в в воде 2,5-гидрат (50 °С): 129,9[4] г/100 мл» В карточке. Что это?
- Растворимость 2,5 гидрата: NaOCl • 2,5H2O при 50 градусах. [4] - ссылка на источник. --Secalinum 08:36, 11 марта 2010 (UTC)
- Можно хотя бы «гидрат • 2,5H2O» вместо «2,5-гидрат», иначе идёт смешение с обозначениями, принятыми в номенклатуре органических соединений. 213.171.63.227 15:05, 11 марта 2010 (UTC)
- Мне всё же кажется, что вариант 2,5-гидрат более уместен, тем более ИЮПАК рекомендует гидраты называть именно таким образом. --Secalinum 05:11, 12 марта 2010 (UTC)
- Red book, 2005 год издания. Страницы 80—81 книги, страницы 92—93 pdf-документа. Где там подтверждение ваших слов? 213.171.63.227 06:54, 12 марта 2010 (UTC)
- . В качестве примера соединения со сложной стехиометрией в книге даётся 3CdSO4•8H2O.
For hydrates with a simple stoichiometry, names of the classical ‘hydrate’ type are acceptable...
- Я ссылаюсь на книгу:
- Мне всё же кажется, что вариант 2,5-гидрат более уместен, тем более ИЮПАК рекомендует гидраты называть именно таким образом. --Secalinum 05:11, 12 марта 2010 (UTC)
- Растворимость 2,5 гидрата: NaOCl • 2,5H2O при 50 градусах. [4] - ссылка на источник. --Secalinum 08:36, 11 марта 2010 (UTC)
Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 17. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
- Там изложены адаптированные на русский язык положения ИЮПАК. Если гидрат имеет вид XY•nH2O, его называют n-гидрат соединения (для n от 1 до 12 также существуют специальные приставки, типа моно-, ди- и т.п.). Если гидрат имеет вид mXY•nH2O, его называют гидрат соединения [n/m]. --Secalinum 13:19, 12 марта 2010 (UTC)
- Честно говоря, наша дискуссия вокруг гидратов, мне кажется, должна (если есть в этом необходимость) перейти в раздел обсуждения статьи. Здесь же это не вполне уместно, тем более что я убрал предмет спора из статьи. --Secalinum 13:37, 12 марта 2010 (UTC)
- Там изложены адаптированные на русский язык положения ИЮПАК. Если гидрат имеет вид XY•nH2O, его называют n-гидрат соединения (для n от 1 до 12 также существуют специальные приставки, типа моно-, ди- и т.п.). Если гидрат имеет вид mXY•nH2O, его называют гидрат соединения [n/m]. --Secalinum 13:19, 12 марта 2010 (UTC)
-- Без обид, поберегу силы, мне не угнаться за любителями голосовать, а не аргументировать. Сейчас статус избранных пострадает не так уж сильно. Нечему там страдать. 213.171.63.227 06:59, 11 марта 2010 (UTC)
- Совершенно лишняя ремарка. Во-первых, она никаким образом не отражает сути данного раздела, а во-вторых, показывает Ваше предвзятое отношение к участникам. --Secalinum 08:53, 11 марта 2010 (UTC)
- У кого-то праздничное настроение, наверное… 213.171.63.227 15:05, 11 марта 2010 (UTC)
- Совершенно лишняя ремарка. Во-первых, она никаким образом не отражает сути данного раздела, а во-вторых, показывает Ваше предвзятое отношение к участникам. --Secalinum 08:53, 11 марта 2010 (UTC)
Комментарии
[править код]- не хотите шаблон-карточку "поднять на самый верх"? — Dnikitin 14:33, 10 марта 2010 (UTC)
- Сделано. Исправил. --Secalinum 15:59, 10 марта 2010 (UTC)
- Предлагаю немножко подождать (дней пять), и если сильных возражений не будет, перенести номинацию на ВП:КИС. Типа консенсус и все такое :)--Всезнайка 11:53, 11 марта 2010 (UTC)
Итог
[править код]Зачем ждать, если все, включая химиков-профессионалов, за перенос? КИС. Victoria 14:49, 12 марта 2010 (UTC)
За
[править код]- Прекрасно. --Ghirla -трёп- 16:26, 12 марта 2010 (UTC)
- За Соответствует требованиям к ИС. --goga312 06:26, 13 марта 2010 (UTC)
- За Очень внушительная статья --EvaInCat 20:07, 13 марта 2010 (UTC)
- За. Мало что понимаю в химии, но про оформление могу сказать, что оно очень хорошее. Единственно только, раздел «Применение в медицине» как-то уж расплылся на мелкие абзацы, состоящие из одного предложения. Нельзя ли их сгруппировать покучнее? Например, первые три абзаца так и просятся объединиться в один. --Winterpool 14:10, 14 марта 2010 (UTC). || Поправил. --Secalinum 15:40, 14 марта 2010 (UTC)
- За. Очень хорошая статья. --Max1995 17:44, 19 марта 2010 (UTC)
- За.--А.С.Сидорченко 18:26, 15 апреля 2010 (UTC)
Против
[править код]Доработки
[править код]- Комментарий 13: «Гипохлорит натрия входит в состав средства, согласно данных на упаковке.» — кажется, правильно «согласно данным»? — Avenger911 10:59, 23 апреля 2010 (UTC)
- Спасибо, я поправил. --Secalinum 08:23, 24 апреля 2010 (UTC)
Комментарии
[править код]Ещё в некотором роде забавный момент. В статье написано, что самый устойчивый кристаллогидрат разлагается при 30—50 °C, а наименее устойчивый при 60. 213.171.63.227 12:25, 15 марта 2010 (UTC)
- Функция скорости разложения гипохлорита натрия от температуры не является линейной. Для пентагидрата при комнатной температуре скорость разложения заметно ниже, чем у моногидрата. Кроме того, неустойчивость определяется не только температурой разложения. Моногидрат на воздухе в принципе не удастся сохранить сколь-нибудь длительное время; температура 60 °С — температура начала взрывного разложения и дана ориентировочно. Так что никаких противоречий нет. --Secalinum 13:58, 15 марта 2010 (UTC)
- Если статья пишется для себя, может быть… 213.171.63.227 14:44, 15 марта 2010 (UTC)
- Функция скорости разложения гипохлорита натрия от температуры не является линейной. Для пентагидрата при комнатной температуре скорость разложения заметно ниже, чем у моногидрата. Кроме того, неустойчивость определяется не только температурой разложения. Моногидрат на воздухе в принципе не удастся сохранить сколь-нибудь длительное время; температура 60 °С — температура начала взрывного разложения и дана ориентировочно. Так что никаких противоречий нет. --Secalinum 13:58, 15 марта 2010 (UTC)
Итог
[править код]Статья избрана. Victoria 14:37, 24 апреля 2010 (UTC)