Изоциановая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Циановая кислота»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Изоциановая кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Хим. формула HN=C=O
Рац. формула CHNO
Физические свойства
Молярная масса 43,03 г/моль
Плотность 1,14 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления -86 °C [1]
 • кипения 23,5 °C
Энтальпия
 • образования -153,3 кДж/моль
Удельная теплота испарения 28,4 кДж/моль
Давление пара 36,13 кПа (273,16 К)
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 3,47 (в водн. растворах)
Структура
Кристаллическая структура кристаллы ромбической сингонии (а = 1,082 нм, b = 0,523 нм, с = 0,357 нм, Z = 4, пространств. группа Pnma[2])
Классификация
Рег. номер CAS 75-13-8
PubChem
Рег. номер EINECS 616-189-3
SMILES
InChI
ChEBI 29202
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 16,6 мг/кг
Токсичность высокотоксична
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Изоциа́новая кислота́ — бесцветная жидкость с резким запахом, схожим с запахом уксусной кислоты, является стабильной таутомерной формой циановой кислоты HOCN. В высоких концентрациях — токсична. Соли циановой кислоты впервые описаны Вёлером в 1824 г., сама циановая кислота получена Либихом и Вёлером в 1830 г.[3]. Является изомером фульминовой (парациановой) кислоты (H-C≡N→O). Образует соли — изоцианаты.

Свойства и реакционная способность

[править | править код]

Изоциановая кислота является слабой кислотой (Ka = 3,47⋅10−4 в водных растворах), стабильна в растворах в диэтиловом эфире, бензоле и толуоле; в водных растворах гидролизуется с образованием диоксида углерода и аммиака, гидролиз ускоряется в присутствии минеральных кислот:

Атом углерода изоциановой кислоты является электрофильным центром: циановая кислота взаимодействует с такими нуклеофилами, как аммиак, амины и спирты, образуя соответствующие продукты присоединения.

При взаимодействии изоциановой кислоты со спиртами образуются уретаны:

которые с избытком изоциановой кислоты образуют эфиры аллофановой кислоты:

Взаимодействие изоциановой кислоты с аммиаком ведёт к образованию цианата аммония, который при нагревании изомеризуется в мочевину, эта реакция, открытая Вёлером в 1828 г., стала первым синтезом органического соединения из неорганических веществ[4]:

Аналогично реагирует изоциановая кислота и с другими азотистыми нуклеофилами: так, амины присоединяются к ней с образованием замещенных мочевин[5],[6]:

и гидразин, образующий в реакции с изоциановой кислотой семикарбазид:

Безводная изоциановая кислота самопроизвольно полимеризуется в твёрдую белую массу, состоящую преимущественно из циамелида — линейного полимера (-O-C(=NH)-)n, и тримера — циануровой кислоты которые при нагревании деполимеризуется с образованием исходной кислоты.

Под действием триэтилфосфина и третичных аминов изоциановая кислота тримеризуется с образованием циануровой кислоты (2,3,5-тригидрокси-сим-триазина).

Подобно минеральным кислотам, изоциановая кислота присоединяется к алкенам с образованием алкилизоцианатов, легче всего реагируют алкены с терминальной двойной связью и электрондонорным заместителем при двойной связи, например, виниловые эфиры:

Аналогично с изоциановой кислотой реагируют и стирол и его гомологи, изопрен и другие алкены, проведение реакции с неактивированными электрондонорными заместителями алкенами идёт в более жёстких условиях и под действием катализаторов (эфират трифторида бора, p-толуолсульфокислота)[7].

Лабораторным методом синтеза изоциановой кислоты является термическое разложение циануровой кислоты. Реакцию проводят при ~400 °C, используя очищенную циануровую кислоту (примеси могут привести к взрывному разложению), в промышленности изоциановую кислоту получают каталитическим окислением синильной кислоты при 630—650 °C на контактной сетке из золота.

Цианаты могут быть получены окислением цианидов щелочных металлов: так, при плавлении цианида калия на воздухе происходит его загрязнение образующимся вследствие окисления цианатом калия, окисление цианидов натрия и калия воздухом или кислородом в присутствии никеля является промышленным методом синтеза цианатов. Цианаты натрия и калия также синтезируют сплавлением соответствующих цианидов с оксидом свинца или свинцовым суриком Рb3О4. Пероксид водорода также окисляет цианиды до цианатов.

Токсичность

[править | править код]

Изоциановая кислота весьма ядовита, как и некоторые другие циановые кислоты. ЛД50 для крыс — 16,6 мг/кг.

Примечания

[править | править код]
  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. Dohlen, W. C. v.; G. B. Carpenter. The crystal structure of isocyanic acid (англ.) // Acta Crystallographica[англ.] : journal. — International Union of Crystallography, 1955. — Vol. 8, no. 10. — P. 646—651. — ISSN 0365110X. — doi:10.1107/S0365110X55002016.
  3. Liebig, J.; Wöhler, F. Untersuchungen über die Cyansäuren (неопр.) // Ann. Phys.. — 1830. — Т. 20, № 11. — С. 394. — doi:10.1002/andp.18300961102. Архивировано 6 августа 2018 года.
  4. Nicolaou, K.C., Montagnon, T. Molecules That Changed The World. — Wiley-VCH, 2008. — С. 11. — ISBN 978-3-527-30983-2.
  5. Frederick Kurzer. Arylureas. I. Cyanate method. p-Bromophenylurea. Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.49 (1963); Vol. 31, p.8 (1951). Дата обращения: 13 апреля 2011. Архивировано из оригинала 6 мая 2005 года.
  6. N. A. Lange, F. E. Sheibley. Benzoylene urea. Organic Syntheses, Coll. Vol. 2, p.79 (1943); Vol. 17, p.16 (1937). Дата обращения: 13 апреля 2011. Архивировано из оригинала 24 октября 2007 года.
  7. Katritzky, Alan R.; Christopher J. Moody, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees. Comprehensive Organic Functional Group Transformations: Synthesis: carbon with two attached heteroatoms with at least one carbon-to-heteroatom multiple link (англ.). — Elsevier, 1995. — ISBN 9780080423265. (pp. 985—986)